比较弱酸的相对强弱实践报告

问：比较醋酸酸性和碳酸酸性强弱的实验步骤及现象、结论、反应的化学方程式

1. 答：醋酸的酸性强于碳酸，向盛有少量na2co3粉末的试管里加入少量乙酸溶液,可以看到试管里有气泡产生,这是二氧，这说明乙酸的酸性强于碳酸。根据酸性较强的酸制取酸性较弱的酸的道理。
2. 答：不防用碳酸钙和醋酸反应，现象有气泡，生成物为醋酸钙和碳酸，根据强酸可以制弱酸的性质，则可以判断醋酸酸性相对强一点

问：设计实验比较硅酸、碳酸酸性的相对强弱？怎么做？

1. 答：很简单的实验
   先用CaCO3和稀盐酸反应，把反应得到的纯净CO2气体通入Na2SiO3溶液，得到白色偏硅酸沉淀，说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，因此强酸制取了弱酸
2. 答：硅酸钙（白色不溶于水）+碳酸
   碳酸钙（白色不溶于水）+硅酸
   观察白色固体溶解情况！谁溶解了谁就弱！
3. 答：为确认HCl,H2CO3,H2SiO3,的酸性强弱，某同学设计了如下所示的装置，一次实验即可达到目的，请据此回答：

问：乙酸酸性和碳酸酸性的相对强弱实验

1. 答：药品：乙酸钠，乙酸，CO₂，碳酸钠
   步骤：（1）将CO₂通入装有乙酸纳的的试管里
   （2）将乙酸通入碳酸钠溶液
   现象：第一个试管没明显变化
   第二个试管里冒出大量气泡
   结论：乙酸的酸性比碳酸强（强酸置弱酸，把H2CO3从Na2CO3置换出来，冒出的气泡就是CO₂）

问：盐酸 乙酸 设计实验说明酸性强弱 一定要有反应现象的

1. 答：最简单的就是同浓度用试纸鉴别 然后是 与Ze反应放出气泡的快慢

问：比较二元弱酸碳酸和氢硫酸的相对强弱

1. 答：比较二元弱酸碳酸和氢硫酸的相对强弱
   相同物质的量的浓度的两种溶液,H2CO3酸性稍大一些
   多元弱酸的酸性主要由一级解离平衡常数决定.
   H2CO3一级解离平衡常数：4.3×10^-7
   H2S一级解离平衡常数：9.1×10^-8
   饱和的两种溶液,H2S酸性较强一些
   由于CO2在水中的溶解度较小,饱和的H2CO3溶液pH=5.6左右,而H2S溶解度较大,饱和的H2S溶液的pH=4.0左右,所以碳酸的酸性较弱一些.