问：空气中氧气含量的测定原理
- 答：空气中氧气含量测定实验的原理是利用红磷燃烧完全消耗完空气中氧气，根据大气压强差，把水压入瓶中，水的体机就是氧气的体积。
- 答：《科学探究系列》01空气中氧气含量的测定
问：测量空气中氧气的含量
- 答：空气的氧气含量如何测定
测定空气中氧气成分的实验
1、 红磷燃烧，产生大量白烟；
2、 放热；
3、 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
空气中氧气含量的测定（注意事项）
1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3. 冷却至室温再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
4. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
5. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
6. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用硫代替红磷进行实验。
7. 不要用镁代替红磷。原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
1.拉瓦锡的测定实验测定空气中的氧气含量。
2.测定空气里氧气含量实验的实验步骤，实验现象，实验原理，文字表达式，实验结论，注意事项。 - 答：1实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。
2红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。（易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。因为红磷燃烧产生的是五氧化二磷，是固体。固体是烟。而雾指的是液体。这里容易出错！）
3实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。
4实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。（注意1这里指的是体积，不能说质量。第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一）
5实验误差分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有可能是：
红磷不足；
装置气密性不好；
装置未冷却至室温打开弹簧夹
6从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；难溶于水（物理性质）
7药品选择需要满足的条件：能够和氧气反应，并且只能消耗氧气；产物必须是固体，不能是气体。
举一反三：不能用木炭代替红磷，因为燃烧会产生二氧化碳。
不能用镁条代替红磷，因为镁在空气中不但会消耗氧气，还能和氮气以及二氧化碳反应。
不能用铁丝代替红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧。 - 答：空气中氧气含量的测定
问：测定空气中氧气含量实验步骤及原理
- 答：首先回答你的问题：是
然后是原理:
摘要：通过学习，我们知道了氧气在空气中的体积百分数约为21%，约为空气的1/5，为了验证这一结论，上科版初三化学教材用铜在加热条件下与氧气反应来做实验，此实验运用氧气助燃的性质来证明氧气的百分含量，但是实验效果并不理想，我们对其进行改造，最终能较明显地得到上述结论。
关键词：氧气 压强 空气 体积 1/5
在上科版的初三化学教材中有一个研究氧气在空气中含量的实验：该实验的具体操作步骤如下：在由两针筒组成的密闭系统内有20毫升的空气，两个针筒间连接有一段玻璃管，给装有细铜丝的玻璃管加热，等铜丝的温度升高后，交替缓缓推动两注射器活塞，来回5-6次，观察现象，停止加热后冷却至室温，读出注射器里气体的体积，该实验的装置如论文底部图1所示。
按照上述要求进行实验研究，从理论上说得到的结论应有氧气约占空气体积的1/5，但由于种种客观原因，我们做了大量的实验都未能较准确地得出上述结论。通过观察，我们发现该实验中有可能铜放得太少，没有把氧气反应完，而且反应完成后的现象不太明显，有碍于数据的读出。
于是我们产生了要改进这个实验的想法，运用了氧气有助燃的性质，红色的铜在氧气中燃烧生成黑色的氧化铜，充分反应后，由于氧气消耗完了，于是密闭系统内的就比外界大气压小，外界大气压就把活塞往里压，此时的读数与刚开始未反应前的读数差就是反应掉的氧气的量。可见，压强的大小在此实验中起着相当重要的作用，正是运用了压强大小的变化来完成此实验的，在改进的过程中这一点也是我们必须注意的。
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- 答：因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内
- 答：利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。
- 答：红磷燃烧消耗氧气并产生固体五氧化二磷，因为氧气没了，内部的气压小于外部气压（我们物理还没有学到），所以使水倒吸入集气瓶到1/5处，从而测出了氧在空气中的含量约1/5
